结晶,蒸馏,萃取分液,洗气的操作要点和注意事项

我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？ 蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。 2.注意问题： （1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？ 防止液体暴沸 （2 ）温度计作用？插入到那个位置?控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？冷凝收集；下进上出。（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？在100℃难挥发，不挥发的杂质（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水二，萃取。萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。①主要仪器：分液漏斗使用注意： 1·先进行检漏 2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞4·关闭活塞要及时萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应三，过滤1、适用范围 ：固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙2、注意事项一贴 二低三靠四，结晶蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大五萃取、分液 1、适用范围 萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 2、主要操作步骤：检漏、装液、震荡、静置、分液六，蒸馏、分馏 1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸③先开冷凝水再加热。④冷凝水下进上出使冷凝充分⑤溶液不可蒸干。

蒸发结晶时要等水分水分全部蒸发才能停止加热.对吗

这个问题很复杂，蒸发结晶时要防止水解。若是要得到有结晶水的必须降温结晶，若是不要结晶水要用余热蒸干，不能等水分全部蒸发才能停止加热。

蒸发结晶的注意事项

蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是nacl.
降温结晶,或者说叫冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是kno3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
你说的两个操作,蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤,都是用于除杂质.
利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,nacl(kno3),杂质是kno3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样nacl析出晶体,而kno3留在母液中.
kno3(nacl),杂质nacl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的kno3,而nacl留在溶液中.
暗夜幽冥·箫u
2014-11-09

蒸发结晶的注意事项

蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是nacl.
降温结晶,或者说叫冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是kno3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
你说的两个操作,蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤,都是用于除杂质.
利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,nacl(kno3),杂质是kno3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样nacl析出晶体,而kno3留在母液中.
kno3(nacl),杂质nacl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的kno3,而nacl留在溶液中.
暗夜幽冥·箫u
2014-11-09

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